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                    2. 复习课题2原子的结构第二课时

                      来源:互联网 由 儒雅的速8 贡献 责任编辑:鲁倩  

                      第三单元 课题2

                      原子的结构 第2课时

                      \f核外电子分层排布示意图

                      电子层

                      原子核

                      思考:核外各种颜色层表示什么?

                      \f一、核外电子的排布

                      1、核外电子的运动情况——分层排布

                      能量最低→离核最近→第一层 能?#21487;?#39640;→离核稍远→第二层

                      … …三、四、五、六、七层

                      \f2、原子结构示意图

                      核内质子数 电子层

                      Mg

                      原子核

                      +12

                      2

                      8

                      2

                      各电子层上 的电子数

                      \f1-18号元素的原子结构示意图

                      +1 1

                      氢H

                      原子序数=质子数 =核电荷数=核外电子数 氦He

                      +2 2

                      +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8

                      +3 2 1

                      锂Li

                      +11 2 8 1

                      铍Be

                      硼B

                      碳C

                      氮N

                      氧O

                      氟F

                      氖Ne

                      +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8

                      钠Na

                      镁Mg 铝Al

                      硅Si

                      磷P

                      硫S

                      氯Cl

                      氩Ar

                      \f填一填: 1 层, 1、核外电子层最少分___ 7 层; 最多有___ 2 个, 2、第一层电子数最多有__ 8 个, 第二层电子数最多有____ 最外层电子数最多不能超过 8 个。 ____

                      \f注意:

                      最外层具有8个电子的结构 (只有一个电子层的具有2 个电子),属于相对稳定结 构。

                      \f1——18号元素的原子结构示意图

                      1、根据元素周期表的规律,上 面各种颜色代表什么元素?

                      \f稀有气体元素:

                      +2 2

                      He +10 2 8 Ne +18 2 8 8

                      Ar

                      8 电子( 稀有气体元素最外层为__ 2个);化学性质_______ 很稳定 ; 氦__ 不易得失 电子。 _________

                      \f金属元素:

                      +11 2 8 1 Na +12 2 8 2 Mg +13 2 8 3 Al

                      金属元素元素最外层 一般小于4个 电子;化学性 ___________ 失去 不稳定 质 ______;易 ______电子。

                      \f非金属元素:

                      +7 2 5

                      +8 2 6

                      +17 2 8 7

                      N

                      O

                      Cl

                      非金属元素元素最外层 一般大于4个 电子;化学性质 ___________ 得到 电子 _________ 不稳定 ;易______

                      \f元素的分类

                      最外层电 得失电子 化学性质 子数 趋势

                      结论

                      不易得失 等于8 稀有气体元素 (氦2个) 电子 金属元素 一般 小于4 易失去 电子

                      非金属元素

                      一般大 于4

                      易得到 电子

                      元素的 化学性 质与原 不稳定 子最外 层电子 数关系 密切

                      稳定

                      不稳定

                      \f小结:

                      1、原子的 2、原子的 质。

                      质子数 决定着元素的种类。 最外层电子数 决定着元素的化学性

                      \f离子的概念

                      1、带电荷的原子(或原子团) 离子 叫做____________ ,带正电 阳离子 , 荷的原子叫做__________ 带负电荷的原子叫做 阴离子 。 _________

                      \f你会比?#19979;?

                      +7 25 +10 2 8 +12 28 +16 28 8

                      上面的粒子属于原子的是 ①② ;属于 离子的是 ③④ ;属于阳离子的是③ ; 属于阴离子的是 ④ ,属于稳定结构的 是 ②③④ 。

                      \f原子和离子的联系和区别

                      +7 25 +10 2 8 +12 2 8 +16 28 8

                      原子 离子 原子:质子数 = 电子数(原子不带电) 离子 阳离子中:质子数 阴离子中:质子数

                      > <

                      电子数(带正电) 电子数(带负电)

                      \f离子符\r

                      因转码可能存在排版等问题,敬请谅解!以下文字仅供您参考:

                      第三单元 课题2 原子的结构 第2课时 核外电子分层排布示意图 电子层 原子核 思考:核外各种颜色层表示什么? 一、核外电子的排布 1、核外电子的运动情况——分层排布 能量最低→离核最近→第一层 能?#21487;?#39640;→离核稍远→第二层 … …三、四、五、六、七层 2、原子结构示意图 核内质子数 电子层 Mg 原子核 +12 2 8 2 各电子层上 的电子数 1-18号元素的原子结构示意图 +1 1 氢H 原子序数=质子数 =核电荷数=核外电子数 氦He +2 2 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +3 2 1 锂Li +11 2 8 1 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 填一填: 1 层, 1、核外电子层最少分___ 7 层;

                      最多有___ 2 个, 2、第一层电子数最多有__ 8 个, 第二层电子数最多有____ 最外层电子数最多不能超过 8 个。

                      ____ 注意: 最外层具有8个电子的结构 (只有一个电子层的具有2 个电子),属于相对稳定结 构。

                      1——18号元素的原子结构示意图 1、根据元素周期表的规律,上 面各种颜色代表什么元素? 稀有气体元素: +2 2 He +10 2 8 Ne +18 2 8 8 Ar 8 电子( 稀有气体元素最外层为__ 2个);

                      化学性质_______ 很稳定 ;

                      氦__ 不易得失 电子。

                      _________ 金属元素: +11 2 8 1 Na +12 2 8 2 Mg +13 2 8 3 Al 金属元素元素最外层 一般小于4个 电子;

                      化学性 ___________ 失去 不稳定 质 ______;

                      易 ______电子。

                      非金属元素: +7 2 5 +8 2 6 +17 2 8 7 N O Cl 非金属元素元素最外层 一般大于4个 电子;

                      化学性质 ___________ 得到 电子 _________ 不稳定 ;

                      易______ 元素的分类 最外层电 得失电子 化学性质 子数 趋势 结论 不易得失 等于8 稀有气体元素 (氦2个) 电子 金属元素 一般 小于4 易失去 电子 非金属元素 一般大 于4 易得到 电子 元素的 化学性 质与原 不稳定 子最外 层电子 数关系 密切 稳定 不稳定 小结: 1、原子的 2、原子的 质。

                      质子数 决定着元素的种类。

                      最外层电子数 决定着元素的化学性 离子的概念 1、带电荷的原子(或原子团) 离子 叫做____________ ,带正电 阳离子 , 荷的原子叫做__________ 带负电荷的原子叫做 阴离子 。

                      _________ 你会比?#19979;? +7 25 +10 2 8 +12 28 +16 28 8 ① ② ③ ④ 上面的粒子属于原子的是 ①② ;

                      属于 离子的是 ③④ ;

                      属于阳离子的是③ ;

                      属于阴离子的是 ④ ,属于稳定结构的 是 ②③④ 。

                      原子和离子的联系和区别 +7 25 +10 2 8 +12 2 8 +16 28 8 ① ② ③ ④ 原子 离子 原子:质子数 = 电子数(原子不带电) 离子 阳离子中:质子数 阴离子中:质子数

                      第三单元课题2 原子的结构(第二课时)

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