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                    2. 2019届高考化学人教版第二轮复习提分训练:化学实验综合(含解析)(1)

                      来源:互联网 由 丽人佳年华 贡献 责任编辑:鲁倩  
                      2019届高考化学人教版第二轮复习提分训练:化学实验综合

                      一、选择题

                      1、对于下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是 ( )

                      答案:A

                      解析:理解气密性检查的原理是解题的关键,即当气体压强改变时,伴随着液面升高或降低的现象,此时装置气密性完好,否则表示装置漏气。A项中,分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接,气体压强相等,在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。B项中,向长颈漏?#20998;?#27880;入水,至浸没其下端管口,一段时间后,若液面不再变化,说明气密性良好。 C 、D项,被检查的部分属于一个密封体系,能检验其气密性。

                      2、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是( )

                      答案:B

                      解析:盐酸不是最高价含氧酸,?#19968;?#21457;出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊,图示装置无法达到实验目的,A项错误;图示装置中NaOH溶液与氯气反应,可完成喷泉实验,B项正确;NH3的密度较小,应该采用向下排空气法收集,图中为向上排空气法,C项错误;SO2与硫化氢的反应中,二氧化硫表现的是氧化性,不是还原性,D项错误。

                      3、下列实验设计和结论相符的是( )

                      A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

                      B.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

                      C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO

                      D.在含FeCl2杂?#23454;腇eCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可能得到较纯净的FeCl3溶液

                      答案:A

                      解析:氨气的水溶?#21512;?#30897;性,则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体为氨气,A项正确;将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,因乙?#21152;?#27700;混溶,二者不分层,不能进行萃取,B项错误;无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液可能有SO,可能含有Ag+,若原溶液中含有SO也能生成BaSO4沉淀,C项错误;在含FeCl2杂?#23454;腇eCl3溶液中通入足量Cl2后,得到FeCl3溶液,但加热Fe3+水解生成Fe(OH)3最终得不到FeCl3溶液,D项错误。

                      4、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热?#22270;?#25345;装置省略):

                      下列说法正确的是( )

                      A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件?#36718;?#21462;SO2

                      C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

                      答案:C

                      解析:进入高?#36335;?#24212;管的气体必须干燥,①应是浓硫酸, A项错误;铜与稀硫酸不反应, B项错误;通常情况下,SO2和O2反应很慢,需用催化剂催化, C项正确;该反应是可逆反应,④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体,则⑤中应盛放碱石灰,可除去SO2、SO3,故D项错误。

                      5、?#19978;?#21015;实验操作和现象所得结论正确的是( )

                      选项

                      操作

                      现象

                      结论

                      A

                      用铂?#31354;?#21462;少量某溶液进行焰色反应

                      火焰呈黄色

                      该溶液一定是钠盐溶液

                      B

                      将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口

                      试纸变蓝

                      该气体为Cl2

                      C

                      向等物?#23454;?#37327;浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液

                      NaNO3溶液为无色,Na2SiO3溶液变成红色

                      非金属性:N>Si

                      D

                      将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液

                      溶液变红

                      Fe(NO3)2样?#20998;?#19968;定含有Fe3+

                      答案:C

                      解析:焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,该溶液不一定是钠盐溶液,?#37096;?#33021;是氢氧化钠溶液, A项错误;具有氧化性的气体均可氧化KI,则气体不一定为氯气,可能为氧气等,故B项错误?#25381;上?#35937;可知,Na2SiO3 溶液水解显碱性,则硝酸的酸性大于硅酸,则非金属性N>Si, C项正确;将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,发生氧化还原反应生成铁离子,应溶于水加KSCN检验是否变质, D项错误。

                      6、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物,已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列说法正确的是(  )

                      A.实验开始时,先打开活塞K,一段时间后再点燃③处酒精灯

                      B.①中发生的反应可以是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

                      C.②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液

                      D.装置①?#37096;?#29992;于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫

                      答案:A

                      解析:实验开始时,先打开活塞K,排出③中的空气再点燃③处酒精灯,A项正确;①中装置是启普发生器原理,碳酸氢钠的粉末状固体和盐酸反应不能随时停止,B项错误;②中为浓硫酸目的是干燥CO2,④中为氯化钯用于证明还原产物中是否有CO,C项错误;铜与浓硫酸反应需要加热,因此装置①不可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫,D项错误。

                      7、下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )

                      选项

                      实验操作

                      现象

                      结论

                      A

                      向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水

                      脱脂棉燃烧

                      Na2O2与水反应放热

                      B

                      Fe(NO3)2样?#20998;?#21152;入稀硫酸,再滴加KSCN溶液

                      溶液变为血红色

                      Fe(NO3)2样品已经变质

                      C

                      向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液,振荡

                      沉淀由白色变为红褐色

                      Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2

                      D

                      向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后加入?#36718;艭u(OH)2悬浊液,加热煮沸

                      无红色沉淀生成

                      蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖

                      答案:A

                      解析:A项向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水,过氧化钠与水反应放出热量和氧气,使脱脂棉燃烧,正确;B项Fe(NO3)2样?#20998;?#21152;入稀硫酸后,溶液中含有氢离子和硝酸根离子,相当于含有稀硝酸,稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子,再滴加KSCN溶液,溶液一定变为血红色,不能说明Fe(NO3)2样品是否变质,错误;C项向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液,氢氧化镁消耗铁离子水解产生的氢离子,促进铁离子的水解使其转化为氢氧化铁沉淀,错误;D项检验蔗糖水解的产物葡萄糖,需要在碱性条件下加入?#36718;艭u(OH)2悬浊液,加热煮沸,错误。

                      二、非选择题

                      8、乙酸正丁酯是一种无色透明有愉快果香气味的液体。大量用于配制香?#19969;?#26792;、菠萝、杏、桃及草莓、浆果等型香精。实验室制备乙酸正丁酯的装置示意图和有关数据如下:

                      化合物

                      水中溶解性

                      密度(g·cm-3)

                      沸点

                      相对分子质量

                      乙酸

                      溶于水

                      1.0 492

                      118

                      60

                      正丁醇

                      微溶于水

                      0.8 098

                      117.7

                      74

                      乙酸正丁酯

                      微溶于水

                      0.8 824

                      126.5

                      116

                      实验步骤:

                      Ⅰ.乙酸正丁酯的制备

                      在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸,再加入数滴浓硫酸,摇匀,放入1~2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器?#24615;?#20808;加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷?#27492;?#32531;慢加热A。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水层液面的高度不变,使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后,停止加热,记录分出水的体积。

                      Ⅱ.产品的精制

                      把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏?#20998;校?#20998;别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置后过滤,将产物常压蒸馏,收集124~126 ℃的馏分,得到5.8 g产品。请回答下列问题:

                      (1)写出本实验制备乙酸正丁酯的化学方程式________________________________。

                      (2)装置B的名称是________,在A中加入1~2颗沸石的作用是______________________________。

                      (3)如何通过分水器中的现象判断反应达到终点______________。

                      (4)产品的精制过程中,饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________。

                      不能用NaOH溶液代替碳酸钠溶液的原因是_____________________________。

                      (5)该实验中,生成乙酸正丁酯的产率是________。

                      12.答案:(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

                      (2)(球形)冷凝管 防?#36129;?#27832;

                      (3)分水器中的水层不再增加

                      (4)中和残留的乙酸和硫酸 NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解 (5)50%

                      解析:(1)本实验利用正丁?#21152;?#20057;酸反应制备乙酸正丁酯,化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。(2)装置B为球形冷凝管,在A中加入1~2颗沸石的作用是防?#36129;┓小?3)当分水器中的水层不再增加则判断反应达到终点。(4)由于反应液中有硫酸、醋酸?#20154;?#24615;物质,加入饱和碳酸钠的作用是中和残留的乙酸和硫酸,不能用NaOH溶液代替碳酸钠溶液的原因是NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解。(5)7.4 g正丁醇的物?#23454;?#37327;为=0.1 mol,6.0 g乙酸的物?#23454;?#37327;为=0.1 mol,理论上生成0.1 mol乙酸正丁酸,所以本次实验的产率=×100%=50%。

                      9、某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究,过程如下:

                      (1)调节pH,实验记录如下:

                      实验

                      pH

                      现象

                      a

                      10

                      产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

                      b

                      6

                      产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解

                      c

                      2

                      产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

                      查阅资?#31995;?#30693;:

                      Ⅰ.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液

                      Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

                      ①推测a 中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是_____________。

                      ②推测a 中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是________________________________。

                      (2)取b、c 中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4 固体置于________溶液中,未溶解。

                      (3)将X 从溶液中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

                      Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化

                      Ⅱ.向X 中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

                      Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

                      ①实验Ⅰ的目的是__________________。

                      ②根据上述现象,分析X的性质和元素组成是____________________。

                      ③Ⅱ中反应的化学方程式是_____________________________。

                      (4)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,SO还原性增强,并通过进一步实验确认了这种可能性,实验装置如图所示:

                      ①气体Y是____________。

                      ②白色沉淀转化为X的化学方程式是______________________________。

                      答案:(1)①2Ag++SO=Ag2SO3↓ ②SO有还原性,若被氧化为SO,即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀

                      (2)过量Na2SO3 (3)①检验X是否是Ag2O ②有还原性,含有Ag元素,不含S元素 ③Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O (4)①SO2 ②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4

                      解析:(1)①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,Ag+与SO反应生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液,生成沉淀的离子方程式为: 2Ag++SO=Ag2SO3↓。②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,其根据为SO有还原性,可能被氧化为SO,与Ag+反应生成 Ag2SO4白色沉淀。(2)Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3;另取Ag2SO4固体,同样条件置于足量 Na2SO3溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解。(3)①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水,溶液的pH=2,产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X,向X中滴加稀盐酸,无明显变化,说明X不是Ag2O。②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,X与浓硝酸发生氧化还原反应,X具有还原性,X只能为金属单质,只能为银;因此X中含有Ag元素,不含S元素。

                      ③向X中加入过量HNO3(浓),产生红棕色气体为NO2,银和硝酸反应,氮元素从+5变为+4价,同时生?#19978;?#37240;银和水,反应方程式为: Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。(4)①海绵状棕黑色物质X为Ag;随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化;可通过+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认,通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag;正确答案是: SO2。②X为Ag,白色沉淀转化为Ag,在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为: Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。

                      10、碱?#25945;?#37240;钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

                      (1)请完?#19978;?#21015;实验步骤:

                      ①称取3.65 g样?#20998;?#20110;硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

                      ②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

                      ③加热甲中玻璃管,当乙装置中__________________________________(填实验现象),停止加热;

                      ④打开活塞a,缓?#21644;?#20837;空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

                      ⑤计算。

                      (2)步骤④中缓?#21644;?#20837;空气数分钟的目的是____________________________________。

                      (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

                      (4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱?#25945;?#37240;钴的化学式为 ______________________________。

                      乙装置的质量/g

                      丙装置的质量/g

                      加热前

                      80.00

                      62.00

                      加热后

                      80.36

                      62.88

                      (5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一?#27490;?#33402;如下:

                        已知:

                      沉淀物

                      Fe(OH)3

                      Fe(OH)2

                      Co(OH)2

                      Al(OH)3

                      开始沉淀(pH)

                      2.3

                      7.5

                      7.6

                      3.4

                      完全沉淀(pH)

                      4.1

                      9.7

                      9.2

                      5.2

                      ①净化除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。

                      ②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为____________________。

                      ③加盐酸调整pH为2~3的目的为_______。

                      ④操作Ⅱ过程为______________________(填操作名称)、过滤。

                      14.答案:(1)不再有气泡产生时 (2)将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中 (3)D 活塞a前(或装置?#27978;? (4)Co3(OH)4(CO3)2

                      (5)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

                      ②Al(OH)3、Fe(OH)3 ③ 抑制CoCl2的水解 ④蒸发浓缩、冷却结晶

                      解析:(1)由碱?#25945;?#37240;钴的化学式可知,其受热分解可生成CO2和H 2O(g),则乙装置中不再有气泡产生时,说明碱?#25945;?#37240;钴分解完毕,可停止加?#21462;?2)为避免影响称量结果,需通入空气将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。(3)空气中的CO2和H2O(g)可通过活塞a进入装置中,影响测量结果,则应在活塞a前添加装置D来吸收。(4)由表中数据可知,乙装置中吸收的n(H2O)==0.02 mol,丙装置中吸收的n(CO)2==0.02 mol,则根据氢原子和碳原子质量守恒,可得n(Co)=

                      =0.03 mol,可见n(Co) :n(C) :n(H)=3 :2 :4,碱?#25945;?#37240;钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。(5)①含钴废料加入过量盐酸,并加热,得到的溶液中含有FeCl3和AlCl3杂质,加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。②沉淀物开始沉淀的pH应小于7.6,且加入H2O2后溶液中已无Fe2+,故滤渣成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。③CO2+会发生水解,加盐酸调节溶液的pH为2~3的目的为抑制CoCl2的水解。④操作Ⅱ为溶质结晶过程,具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

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