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                    2. 初中化学知识点总结(二)-最新学习文档

                      来源:互联网 由 kefuxing9 贡献 责任编辑:鲁倩  

                      初中化学知识点总结(二)

                        二、基本知识、理论:

                      1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

                      二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

                      2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

                      3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

                      SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

                      NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

                      4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

                      MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

                      HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

                      H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

                      NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

                      Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

                      Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(?#36947;?#23376;)

                      各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相?#26434;Γ?#35838;本P80

                      一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

                      一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

                      (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

                      5、化学式和化合价:

                      (1)化学式的意义?#23401;?#23439;观意义:a.表示一种物质;

                      b.表示该物质的元素组成;

                      ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

                      b.表示该物质的分子构成;

                      ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

                      b.表示组成物质的各元素质量比。

                      (2)单质化学式的读写

                      ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

                      b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

                      c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

                      ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

                      如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

                      双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

                      F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

                      多原子分子单质化学式:臭氧O3等

                      (3)化合物化学式的读写?#21512;?#35835;的后写,后写的先读

                      ①两种元素组成的化合物:读成某化?#24120;?#22914;:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

                      ②酸根与金属元素组成的化合物:读成某酸?#24120;?#22914;:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

                      MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

                      (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

                      ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

                      ②根据元素化合价写化学式的步骤:

                      a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

                      b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

                      c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

                      6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

                      排布规律?#23401;?#27599;层最多排2n2个电子(n表示层数)

                      ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

                      ③先排满内层再排外层

                      注:元素的化学性质取决于最外层电子数

                      金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。

                      非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。

                      稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

                      7、书写化学方程式的原则?#23401;?#20197;客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

                      书写化学方程式的步骤:写、配、注等。

                      8、酸碱度的表示方法PH值

                      ?#24471;鰨海?)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈酸性;PH值7,溶液呈碱性。

                      (2)PH值越接近0,酸性?#35282;浚籔H值越接近14,碱性?#35282;浚籔H值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

                      9、金属活动性顺序表:

                      (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

                      ?#24471;鰨海?)越左金属活动性就?#35282;浚?#24038;边的金属可?#28304;?#21491;边金属的?#31283;?#28082;中置换出该金属出来

                      (2)排在氢左边的金属,可?#28304;?#37240;中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

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